표백분중의 유효 Cl2의 정량
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작성일 22-09-24 01:41
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이 경우에 보통 초산을 사용한다. 이렇게 발생하는 염소의 양으로 표백분의 품질을 평가한다.레포트/공학기술
순서
1. 목적
KI 와 0.1N 티오황산나트륨 용액을 사용하여 표백분중의 유효염소를 정량할 수 있따
2. 理論 및 원리
표백분의 활성 constituent 은 OCl- 이고 이것이 표백작용을 한다. 다음 증류수로 표선 까지 채운다. 그러나 황산 용액에서는 빠르게 일어난다. 그리고 표백분에서는 염화칼슘, 염화산칼슘, 산화칼슘 등이 조금씩 포함되어 있따
표백분에 빙초산을 가하면 염소가 발생한다.
표백분 수용액에 요오드화칼륨을 가해두면, 발생하는 염소와 reaction 하여 요오드가 유리한다.
( 이 reaction 은 초산 용액에서 대단히 느리게 일어난다.
(3). 이 시료용액 25mL을 용량 피펫으로 정확히 취하여 2…(drop)
표백분중의유효염소의
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(2). 이 시료를 250mL 용량 플라스크에 옮기고 증류수 100mL을 가한 후 마개를 닫고 잘 흔들어주어 녹인다.
CaOCl2 + 2 HOAc → Ca(OAc)2 + H2O + Cl
(표백분의 유효constituent )
이때 발생하는 염소를 유효염소라 하는데, 일반적으로 표백분에 산을 가했을 때 발생하는 염소를 유효염소라고 한다.
Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2
이때 생성한 요오드 양이 바로 유효 염소의 당량에 해당한다. 그러므로 아염소산을 포함하는 표백분을 analysis하는 경우에 황산을 쓰면 선명한 종말점을 얻을 수 있따 )
이 유리한 I2를 0.1N-Na2S2O3 액으로 적정하면 CaOCl2중의 유효 Cl2 를 산출 할 수있따
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
3. 필요한 용액 및 시약
KI, c.HOAc, 0.1 M Na2S2O3 표준용액, 0.1% 전분용액
4. 실험절차
(1). 표백분 시료 2.5～3.0g 내에서 0.1mg까지 정확히 칭량한다. 표백분중의유효염소의 , 표백분중의 유효 Cl2의 정량공학기술레포트 ,
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표백분중의 유효 Cl2의 정량
다. 이러한 비교적 낮은 산에서도 위의 reaction 은 빨리 일어난다.
